氯化石蠟70的合成機理是在催化劑或熱能的作用下,游離基取代的鏈鎖反應。

氯化反應通常分兩步進行。第一步由氯分子吸收自由基或熱能,產生活性氯原子,奪取烷烴分子中的氫,生成氯化氫和烷基自由基。帶自由基的烷烴與氯分子再發生第二步反應生成新的活性氯原子和氯代烷,然后活性氯原子再和氯代烷分子反應,生成帶自由基的氯代烷烴和氯化氫,呈鏈鎖反應,應過程如下:

C12(熱或催化劑)→C1·+C1·

C1·RH→HC1+R·+Q

R·+C12→RC1+C1·

C1·+RC1→RCI·+HC1+Q

RC1+C1→RCI2+CI·

該反應屬放熱反應,反應進行中不需再供給能量。反應的關鍵是如何使氯分子變成兩個活性氯原子,因而氯化反應速度取決于氯氣被石蠟吸附過程的速度,即由動力擴散速度所決定。影響動力擴散速度的因素包括通氯量、溫度、壓力、時間、催化劑、光源的照射、反應設備的材質、形狀等。氯化反應溫度的控制十分重要。反應溫度偏低,氯分子得以活化的數目少,反應速度慢,生產周期長,氯氣利用率低;反應溫度升高,氯化石蠟發生熱解脫HC1同時產生色基因-CH=CH-的副反應。反應初期溫度應低些,隨著反應的進行,粘度增大;溫度逐步升高,粘度下降有利于氯化反應。